Energia de Ligação-QUÍMICA

1)(Mackenzie-SP) O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás liquefeito de petróleo) e, dessa forma, é um gás altamente inflamável. Abaixo está representada a equação química de combustão completa do gás propano.

Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de pressão e temperatura da combustão.

Assim, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano é igual a

a) – 1670 kJ.

b) – 6490 kJ.

c) + 1670 kJ.

d) – 4160 kJ.

e) + 4160 kJ.

2)UFRGS) A reação de cloração do metano, em presença de luz, é mostrada abaixo.

Considere os dados de energia das ligações abaixo?

A energia da ligação C-Cl, no composto CH₃Cl, é:

a) 33 kcal.mol^–1.

b) 56 kcal.mol^–1.

c) 60 kcal.mol^–1.

d) 80 kcal.mol^–1.

e) 85 kcal.mol^–1.

3)A amônia (NH₃) é uma substância muito utilizada na fabricação de fertilizantes e produtos de limpeza. Uma forma de produzi-la é por meio da síntese de Haber-Bosch, que ocorre em alta temperatura e pressão. Abaixo temos a equação que representa essa síntese:

Veja o valor das energias de ligação entre os átomos:

Determine a entalpia de formação de 1 mol de amônia.

a) –78 kJ/mol.

b) –44 kJ/mol.

c) +54 kJ/mol.

d) +98 kJ/mol.

e) +60 kJ/mol.

4) UFRGS 2016 - Com base no seguinte quadro de entalpias de ligação, assinale a alternativa que apresenta o valor da entalpia de formação da água gasosa.

(A) – 243 kJ mol–1 

(B) – 134 kJ mol–1 

(C) + 243kJ mol–1 

(D) + 258 kJ mol–1 

(E) + 1532 kJ mol–1

5)(IF Sudeste de Minas/2012) - A combustão, desde que foi descoberta pelos povos primitivos, tem servido a muitos interesses das sociedades humanas. Sua utilização na transformação de substâncias e no processo de aquecimento favoreceu o grande avanço das sociedades. Considere a combustão do eteno representado pela equação não balanceada abaixo: 

CH2CH2 + O2 —-> CO2 + H2O 

Dados os valores de entalpia de ligação, marque a alternativa que apresenta o valor da combustão de 8,4g de eteno: 

Ligação   DHº (kJ/mol) 

C – H         413 

C – C         347 

C = C         614 

O = O        469 

C = O        804 

H – O        464 

A) 1399 kJ/mol 

B) 419,7 kJ/mol 

C) 199 kJ / mol 

D) 59,7 kJ/ mol 

E) 11751,6 kJ/mol