ATIVIDADE AVALIATIVA-LEI DE HESS

EXERCÍCIOS DE LEI DE HESS

1 - A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo:

                     N_{2 (g)}  +  O_{2 (g)}  →   2 NO_{2 (g)}                            ∆H =  ?

         

   I)     N_{2 (g)}  +  2O_{2 (g)}  → 2 NO_{2 (g)}                                                ∆H =  + 66 kJ.mol^-1

  II)   2 NO _{(g)    +}   O_{2 (g)}     →  2 NO_{2 (g)}                                         ∆H = –113 kJ.mol^-1

2 – Calcule o ∆H da reação abaixo:

               P_{4 (s)}  +  10 Cl_{2 (g)}  →   4 PCl _{5 (s)}                            ∆H =  ?

          etapas:

   I)      P_{4 (s)}   +    6 Cl_{2 (g)}    →   4 PCl _{3 (l)}                              ∆H = –1.279  kJ.mol^-1

  II)   4 PCl _{3 (l)} +  4 Cl_{2 (g)}     →   4 PCl _{5 (s)}                            ∆H =   – 496 kJ.mol^-1

3– Calcule o ∆H da reação:

Etapas:

                 ∆H = -1.092 kJ/mol

               ∆H = -1.360 kJ/mol

             ∆H =     -52 kJ/mol

4- Dadas as equações termoquímicas:

             C _(Graf.)→  C _(diam.)           ∆H =  ?

I)    C _(Graf.) + O_{2 (g)} →  CO_{2 (g)}        ∆H =  - 94,10 kcal

II)   C _(diam.) + O_{2 (g)} →  CO_{2 (g)}        ∆H =  - 94,55 kcal

    

A variação de entalpia será:

         a) - 188,65 kcal          b) + 0,45 kcal      c) + 188,65 kcal          d) – 0,45 kcal        e) – 94,32 kcal

5- Observe as equações termoquímicas:

I)    C _(s)   + H₂O _(g) →  CO _(g)  +  H_{2 (g)}          ∆H =  + 31,4 kcal     

II)   CO _(g)    +  ½  O_{2 (g)}  →  CO_{2 (g)}                   ∆H =  - 67,6 kcal     

III)   H_{2 (g)} +  ½  O_{2 (g)}  →  H₂O_(g)               ∆H =  - 57,8 kcal  

De acordo com o ∆H ( variação de entalpia), podemos afirmar que:

a) II é endotérmica, I e III exotérmica.                d) I e II são endotérmicas, III exotérmica.

b) I e II são endotérmicas, II exotérmica.             e) I é endotérmica, II e III exotérmicas.

c) II e III são endotérmicas, I exotérmica.