Lei de Hess-QUÍMICA

1)m passo do processo de produção de ferro metálico, Fe_(s), é a redução do óxido ferroso (FeO) com monóxido de carbono (CO).

FeO_(s) + CO_(g) → Fe_(s) + CO_2(g) ∆H = x

Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess, assinale a alternativa que indique o valor mais próximo de “x”:

Fe₂O_3(s) + 3 CO_(g) → 2 Fe_(s) + 3 CO_2(g) ∆H = -25 kJ

3 FeO_(s) + CO_2(g) → Fe₃O_4(s) + CO_(g) ∆H = -36 kJ

2 Fe₃O_4(s) + CO_2(g) → 3 Fe₂O_3(s) + CO_(g) ∆H = +47 kJ

a) -17 kJ.

b) +14 kJ.

c) -100 kJ.

d) -36 kJ.

e) +50 kJ.

2)Dadas as seguintes equações termoquímicas:

2 H_2(g) + O_2(g) → 2 H₂O_(ℓ) ∆H = -571,5 kJ

N₂O_5(g) + H₂O_(ℓ) → 2 HNO_3(ℓ) ∆H = -76,6 kJ

½ N_2(g) + 3/2 O_2(g) + ½ H_2(g) → HNO_3(ℓ) ∆H = -174,1 kJ

Baseado nessas equações, determine a alternativa correta a respeito da formação de 2 mols de N₂O_5(g) a partir de 2 mols de N_2(g) e 5 mols de O_2(g):

a) libera 28,3 kJ

b) absorve 28,3 kJ.

c) libera 822,2 kJ.

d) absorve 822,2 kJ.

e) absorve 474 ,0 kJ.

3)Fuvest-SP) O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por: 

C₆H₄(OH)_2(aq) + H₂O_2(aq) → C₆H₄O_2(aq) + 2 H₂O_(l)

O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos: 

C₆H₄(OH)_2(aq) → C₆H₄O_2(aq) + H_2(g)           ΔH = +177 kJ . mol^-1
H₂O_(l) + ½ O_2(g) → H₂O_2(aq)           ΔH = +95 kJ . mol^-1
H₂O_(l) → ½ O_2(g) + H_2(g)           ΔH = +286 kJ . mol^-1

Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é:

a) -558 kJ . mol^-1

b) -204 kJ . mol^-1

c) -177 kJ . mol^-1

d) +558 kJ . mol^-1

e) +585 kJ . mol^-1

⁴⁾Dadas as equações:

Fe₂O_3(s) + 3 C_(grafite) → 2 Fe_(s) + 3 CO_2(g)      ΔH⁰ = +489 kJ
FeO_(s) + C_(grafite) → Fe_(s) + CO_(g)      ΔH⁰ = +155,9 kJ
C_(grafite) + O_2(g) → CO_2(g)      ΔH⁰ = -393 kJ
CO_(g) + ½ O_2(g)→ CO_2(g)      ΔH⁰ = -282,69 kJ

Calcule o valor de ΔH⁰ para a reação:

Fe_(s) + ½ O_2(g)→ FeO_(s)

a) -266,21 kJ.

b) +266,21 kJ.

c) -30,79 kJ.

d) +222,79 kJ.

e) -222,79 kJ.

5)Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio. São dadas as entalpias-padrão de formação:

Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s)                                         ∆H = -602 kJ/mol

C(graf) + O2(g) → CO2(g)                                            ∆H = -394 kJ/mol

Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s)                 ∆H = -1096 kJ/mol

A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação

a) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
b) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
c) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
d) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
e) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 kJ.