Ag+ + e- ↔ Ag0 E0= +0,80 V
Mg2+ + 2e- ↔ Mg0 E0= -2,37 V
a. Qual é a semirreação de cada eletrodo?
b.Identifique o cátodo, o ânodo, o polo negativo e o polo positivo.
c.Qual é o valor de ∆E0?
d.Qual é o melhor agente oxidante da pilha?
2)(Unifesp) A bateria primária de lítio-iodo surgiu em 1967, nos Estados Unidos, revolucionando a história do marca-passo cardíaco. Ela pesa menos que 20g e apresenta longa duração, cerca de cinco a oito anos, evitando que o paciente tenha que se submeter a frequentes cirurgias para trocar o marca-passo. O esquema dessa bateria é representado na figura.
Para esta pilha, são dadas as semirreações de redução:
Li+ + e– → Li E0= – 3,05 V
I2 + 2e– → 2I– E0 = + 0,54 V
São feitas as seguintes afirmações sobre esta pilha:
I. No ânodo ocorre a redução do íon Li+.
II. A ddp da pilha é + 2,51 V.
III. O cátodo é o polímero/iodo.
IV. O agente oxidante é o I2.
São corretas as afirmações contidas apenas em:
a) I, II e III.
b) I, II e IV.
c) I e III.
d) II e III.
e) III e IV.
3)(PUC-SP) As pilhas de níquel-cádmio (“ni-cd”) são leves e recarregáveis, sendo utilizadas em muitos aparelhos portáteis, como telefones e câmaras de vídeo. Essas pilhas têm como característica o fato de os produtos formados durante a descarga serem insolúveis e ficarem aderidos nos eletrodos, permitindo a recarga quando ligada a uma fonte externa de energia elétrica.
Com base no texto e nas semirreações de redução fornecidas a seguir, a equação que melhor representa o processo de descarga de uma pilha de níquel-cádmio é:
Cd2+(aq) + 2 e- ↔ Cd(s) E0= – 0,40 V
Cd(OH)2(s) + 2 e- ↔ Cd(s) + 2OH-(aq) E0= – 0,81 V
Ni2+(aq) + 2 e- ↔ Ni(s) E0= – 0,23 V
Ni2+(aq) + 2 e- ↔ Ni(s) E0= – 0,23 V
Ni(OH)(s) + 1 e- ↔ Ni(OH)2(s) + OH-(aq) E0= + 0,49 V
a) Cd(s) + 2 Ni(OH)3(s) → Cd(OH)2(s) + 2 Ni(OH)2(s)
b) Cd(s) + Ni(s) → Cd2+(aq) + Ni2+(aq)
c) Cd(OH)2(s) + 2 Ni(OH)2(s) → Cd(s) + Ni(s)
d) Cd2+(aq) + Ni2+(aq) → Cd(s) + Ni(s)
e) Cd(s) + Ni(s) + 2OH-(aq) → Cd(OH)2(s) +Ni2+(aq)
4)(PUC-MG) O valor do ΔE0 para a célula representada pela equação:
2 Ag+(aq) + Mg(s) → 2 Ag(s) + Mg2+(aq)
conhecendo-se os potenciais-padrão de redução:
Ag+ + e–? Ag(s) E0 = +0,80 volt
Mg+2 + 2 e– ? Mg(s) E0 = –2,37 volts
é igual a:
conhecendo-se os potenciais-padrão de redução:
Ag+ + e–? Ag(s) E0 = +0,80 volt
Mg+2 + 2 e– ? Mg(s) E0 = –2,37 volts
é igual a:
a) +3,17 volts.
b) +1,57 volt.
c) +0,77 volt.
d) –3,17 volts.
e) –0,77 volt.
b) +1,57 volt.
c) +0,77 volt.
d) –3,17 volts.
e) –0,77 volt.
5)As pilhas são largamente utilizadas no mundo moderno, e o esquema abaixo mostra uma pilha montada a partir de placas de níquel e zinco. Com base na informação e em seus conhecimentos sobre eletroquímica, pode-se afirmar que
Dados: Zn2+(aq) + 2 e– → Zn (s) E 0 = – 0,76 V.
Ni2+(aq) + 2 e– → Ni (s) E 0 = – 0,25 V.
a) A concentração dos íons Ni 2+na solução de NiSO4 aumenta.
b) A concentração de íons nas soluções não afeta o funcionamento da pilha.
c) A ponte salina evita a migração de íons do ânodo para o cátodo.
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