1)
Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos.
Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos
Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é:
a) HCl
b) Cl2
c) H2O
d) NH3
e) HC4
2)O elemento “A” possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento “B” possui número atômico igual a 8. A molécula que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos é:
a) AB
b) BA
c) A2B
d) AB2
e) B2A
3)(UFU-MG) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:
a) uma ligação dupla e duas ligações simples.
b) uma ligação dupla e três ligações simples.
c) duas ligações duplas e duas ligações simples.
d) uma ligação tripla e duas ligações simples.
e) duas ligações duplas e uma ligação simples.
4)(UFU-MG) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:
a) uma ligação dupla e duas ligações simples.
b) uma ligação dupla e três ligações simples.
c) duas ligações duplas e duas ligações simples.
d) uma ligação tripla e duas ligações simples.
e) duas ligações duplas e uma ligação simples.
5)(UFU-MG) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:
a) uma ligação dupla e duas ligações simples.
b) uma ligação dupla e três ligações simples.
c) duas ligações duplas e duas ligações simples.
d) uma ligação tripla e duas ligações simples.
e) duas ligações duplas e uma ligação simples.
6)(FAMECA SP) - O cloreto de sódio é largamente utilizado pela população na preparação de alimentos, mas pode ser prejudicial à saúde se for consumido em excesso, favorecendo a retenção de líquidos e, consequentemente, produzindo a elevação da pressão arterial. Em relação a essa substância, o tipo de ligação e o número total de pares de elétrons da última camada do íon cloreto são, respectivamente,
a) covalente e 4.
b) iônica e 2.
c) iônica e 6.
d) iônica e 4.
e) covalente e 8.
7) (FMJ SP) - Um átomo neutro de um elemento químico apresenta um elétron na última camada. É correto afirmar que esse átomo
a) tem tendência a perder 2 elétrons para se estabilizar.
b) é um gás nobre.
c) pertence à família 2 da classificação periódica.
d) tem tendência a perder 1 elétron para se estabilizar.
e) pertence à família 5 da classificação periódica.
8) (FPS PE) - Considere os átomos X, com número atômico 13, e os átomos Y com número atômico 8. Entre esses átomos forma-se um composto com a seguinte fórmula:
a) X3Y2
b) X2Y3
c) XY
d) X4Y3
e) X2Y5
9) (IFSP) - Todos os tipos de ligações químicas resultam do seguinte:
a) combinação de átomos de elementos químicos diferentes.
b) compartilhamento de elétrons das eletrosferas dos átomos.
c) interações elétricas entre núcleos e eletrosferas dos átomos.
d) transferência de elétrons e prótons de um átomo a outro.
e) combinação de prótons dos núcleos de átomos diferentes.
10) (UFPEL RS) - Elementos alcalinos e alcalino-terrosos têm em comum o fato de
a) existirem livres na natureza.
b) formarem cátions.
c) ocuparem a região central da Tabela Periódica
d) serem não-metálicos.
e) serem pouco reativos.
11) (Fac. Santa Marcelina SP) - Os átomos que formam as moléculas que constituem o nitrogênio líquido, N2, estão unidos por ligações covalentes
a) duplas apolares.
b) triplas polares.
c) triplas apolares.
d) simples polares.
e) simples apolares.
12)(UDESC SC) - Os tipos de ligações químicas dos compostos: NH3; CO2; Fe2O3; Cl2; KI são, respectivamente,
a) covalente polar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica.
b) covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica.
c) covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica.
d) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente polar, iônica.
e) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente apolar, covalente polar.
13) (PUC Camp SP) - A mina de ouro é explorada pelo garimpo que, em uma parte do processo, utiliza mercúrio para formar uma liga metálica denominada
a) amálgama.
b) aço.
c) bronze.
d) latão.
e) solda.
14)(UEFS BA) - Na parede revestida de placas de cobre do lavabo, os arquitetos criaram um nicho para expor pequenas obras, como escultura em espiral de lâminas de alumínio. O contraste de tons dos metais valoriza o espaço.
A partir dessas informações e de algumas propriedades do alumínio e do cobre, mostradas na tabela, é correto afirmar:
a) O alumínio precisa ser aquecido a 800ºC para que seja transformado em filmes.
b) O alumínio e o cobre são metais dúcteis porque são transformados em lâminas de pequenas espessuras.
c) Os fios de cobre e de alumínio possuem condutividade elétrica apenas abaixo das temperaturas de fusão dessas substâncias.
d) Os tons dos metais resultam da emissão de radiação eletromagnética provocada pelo salto de elétrons de um nível de energia para outro mais externo.
e) As substâncias metálicas possuem retículos cristalinos, formados por íons positivos, nos quais os elétrons das ligações estão parcialmente localizados.
15)(UDESC SC) - Três substâncias desconhecidas foram testadas, no intuito de classificá-las. A tabela abaixo mostra os resultados dos testes.
Com base nessa tabela, podem-se classificar X, Y e Z, respectivamente, como
a) metal, sólido iônico e sólido molecular.
b) sólido iônico, metal e sólido molecular.
c) sólido molecular, metal e sólido iônico.
d) sólido molecular, sólido iônico e metal.
e) metal, sólido molecular e sólido iônico.
GABARITO
1-E
2-D
3-A
4-A
5-A
6-D
7-D
8-B
9-C
10-B
11-C
12-A
13-A
14-E
15-B
