QUÍMICA-ENTALPIA DE FORMAÇÃO

1)(FePeCS-DF) O metanol é um líquido, inflamável e perigoso, que apresenta efeito tóxico no sistema nervoso, particularmente no nervo óptico. Essa substância pode ser preparada através da hidrogenação controlada do monóxido de carbono, em uma reação que se processa sob pressão e em presença de um catalisador metálico. Com base na tabela de calores-padrão de formação a seguir, calcule a variação da entalpia do processo.

CO + H₂ → CH₃OH

2) (UEL) A sacarose é um alimento importante para o ser humano. O metabolismo dos açúcares envolve reações que são as fontes de energia para que a célula possa realizar os trabalhos mecânico, elétrico e químico. O metabolismo de açúcares durante a respiração é representado pela reação de combustão:

C₁₂H₂₂O_11(s) + 12O_2(g) → 12CO_2(g) + 11H₂O_(l)

Dados: H_C12H22O11 = −2222 kJ/mol; CO₂ = −394 kJ/mol; H₂O = −286 kJ/mol

Qual é a variação da entalpia para essa reação?

3) (Unimontes-MG) O carbeto de tungstênio (WC) reage com excesso de oxigênio, como mostra a equação a seguir, com o respectivo valor de variação de entalpia (ΔH) da reação, a 300 K.

WC(s) + 5/2O_2(g) → CO_2(g) + WO_3(g)

ΔH = -1196 KJ/mol

A partir dos ΔHs dos participantes CO₂ e WO₃, a 300 K, que são -393,5 kJ e -837,5 kJ, respectivamente, calcule o valor da entalpia de formação (ΔH_f) do WC.