QUIMICA-CÁLCULO DE VARIAÇÃO DE ENTALPIA

1)Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol^-1 e a 25°C, de algumas substâncias:

CH_4(g) -74,8

CHCl_3(l) - 134,5

HCl_(g) - 92,3

Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo?

CH_4(g) + 3Cl_2(g) → CHCl_3(l) + 3HCl_(g)

a) -115,9 KJ.mol^-1

b) 186,3 KJ.mol^-1

c) -376,2 KJ.mol^-1

d) -336,6 KJ.mol^-1

e) 148,5 KJ.mol^-1

²⁾(UERJ) O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado de aluminotermia, conforme mostra a equação química:

8 Al_(s) + 3 Mn₃O_4(s) → 4 Al₂O_3(s) + 9Mn_(s)

Observe a tabela:

Segundo a equação acima, para a obtenção do Mn_(s), a variação de entalpia, na temperatura de 298 K, em KJ, é de:

a) -282,5

b) -2515,3

c) -3053,1

d) -10827,1

3)(PUC-MG) O fenol (C₆H₅OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação:

C₆H₅OH(l) + 7O_2(g) → 6CO_2(g) + 3H₂O_(g)

ΔH= -3054KJ/mol

e que as entalpias de formação do CO_2(g) e H₂O_(g) valem, respectivamente: –395kJ/mol e –286kJ/mol a 25ºC e 1 atm. A entalpia de formação do fenol, a 25ºC e a 1 atm, em kJ/mol, é igual a:

a) – 174,0

b) – 2373,0

c) + 174,0

d) + 2373,0

4)Calcule o valor da entalpia de combustão de um mol do benzeno (C₆H₆) sabendo que ele apresenta entalpia de formação no estado líquido igual a +49 kJ/mol, que o CO₂ gasoso apresenta –394 kJ/mol e que o valor da água líquida é de –286 kJ/mol.

C₆H₆ + 15/2O₂ → 6 CO₂ + 3 H₂O

a) +3 271.

b) –1 123.

c) +1 123.

d) –3 173.

e) –3 271.

5)Considere a tabela seguinte: 

Entalpias de formação a 25°C e 1 atm

Usando a equação 4 NO2(g) + 2 H2O(l) +O2 → 4 HNO3(aq) e os dados contidos na tabela, é correto afirmar que a variação de entalpia- padrão (∆H°) para a produção de 2 mols de HNO3(aq) é: 

a) -388 KJ 

b) -194 KJ 

c) +228 KJ 

d) +200 KJ 

e) +1800 KJ