REVISÃO QUÍMICA

A eletrólise ígnea do cloreto de sódio resulta em sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon

 A) cloreto recebe um elétron.

 B) sódio recebe dois elétrons.

 C) sódio recebe um elétron.

 D) sódio perde um elétron.

 E) cloreto perde dois elétrons.

Com relação aos processos eletrolíticos, assinale a alternativa incorreta.

 A) A eletrólise, ao contrário das pilhas, é sempre um processo não espontâneo.

 B) Só se é possível obter gás cloro (Cl2) a partir da eletrólise ígnea do NaCl.

 C) A quantidade dos produtos obtidos pela eletrólise depende do tempo e da corrente elétrica aplicadas no processo.

D) Para se reduzir um mol de prata (Ag+ ) é necessário um mol de elétrons.

E) O pólo positivo é denominado ânodo, e o pólo negativo é o cátodo.

Os principais fenômenos estudados pela eletroquímica são a produção de corrente elétrica, através de uma reação química (pilha), e a ocorrência de uma reação química, pela passagem de corrente elétrica (eletrólise). Com relação a esses fenômenos, analise as proposições abaixo. I. As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a transferência de elétrons em uma reação de oxirredução, produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor. II. Em uma pilha a energia elétrica é convertida em energia química. III. O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha o processo químico é espontâneo ∆E > 0, o da eletrólise é não-espontâneo ∆E < 0. Assinale a alternativa correta.

 (A) Somente a proposição II é verdadeira.

 (B) Somente as proposições I e II são verdadeiras.

 (C) Somente as proposições I e III são verdadeiras.

 (D) Somente a proposição I é verdadeira.

 (E) Todas as proposições são verdadeiras