QUÍMICA-EXS ESTEQUIOMETRIA NA ELETRÓLISE

1)Na obtenção industrial do alumínio, ocorre a seguinte reação catódica:

Al³⁺ + 3 e^- → Al

Sabendo que 1 F (faraday) é a carga de 1 mol de elétrons, quantos faradays provocam a deposição de 9 quilogramas de alumínio? (Dado: MA = 27 u)

a) 3.

b) 30.

c) 100.

d) 300.

e) 1000.

2)Na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato cúprico, tem-se a seguinte redução catódica:

Cu+2(aq)  + 2 e- →Cu (s)

Determine a massa, em gramas, de Cu(s) obtido quando uma carga de 5F atravessa por  este sistema?

(Dado: Cu = 63,5)

3)CAIU NO ENEM:

(ENEM – 2010) A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente.

Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente

Dados: Constante de Faraday = 96500 C; Cu = 63,5 g/mol.

a) 0,02 g.

b) 0,04 g.

c) 2,40 g.

d) 35,5 g.

e) 71,0 g.

 GABARITO:  [D]

4)