FÍSICA-CORRENTE ELÉTRICA

1)Uma corrente elétrica de intensidade igual a 5 A percorre um fio condutor. Determine o valor da carga que passa através de uma secção transversal em 1 minuto.

2)Por um fio condutor metálico passam 2,0.10²0  elétrons durante 4s. Calcule a intensidade de corrente elétrica que atravessa esse condutor metálico.
(Dada a carga elementar do elétron e = 1,6.10-19 C).

3)
Pela secção reta de um condutor de eletricidade passam 12,0 C a cada minuto. Nesse condutor, a intensidade da corrente elétrica, em ampères, é igual a:
a) 0,08
b) 0,20
c) 5,00
d) 7,20
e) 120

4)Uma corrente elétrica com intensidade de 8,0 A percorre um condutor metálico. A carga elementar é |e| = 1,6.10^-19 C. Determine o tipo e o número de partículas carregadas que atravessam uma secção transversal desse condutor, por segundo, e marque a opção correta:

a) Elétrons; 4,0.10¹⁹   partículas
b) Elétrons; 5,0.10¹⁹   partículas
c) Prótons; 4,0.10¹⁹   partículas
d) Prótons; 5,0.10¹⁹   partículas
e) Prótons num sentido e elétrons no outro; 5,0.10¹⁹   partículas

5)Considere que a corrente elétrica que flui por um fio após a queda de um raio seja de 50.000 A. Determine o número aproximado de elétrons que passam pela área de seção transversal do fio a cada segundo.Dado: carga do elétron = 1,6 x 10^–19C

a) 2,200 . 10 ²⁰ elétrons

b) 3,125 . 10 ²³ elétrons

c) 4,500. 10 ¹⁵ elétrons

d) 5,000. 10 ¹⁹ elétrons

e) 1,250. 10 ²³ elétrons

6)Determine a corrente elétrica referente à passagem de um trilhão de elétrons pela seção transversal de um fio em apenas 1 segundo.

Dado: carga do elétron = 1,6 x 10^–19C; 1 trilhão = 10 ¹²

a) 20 μA

b) 16 μA

c) 10 μA

d) 25 μA

e) 5,0 μA

7)O filamento incandescente de uma válvula eletrônica, de comprimento igual a 5cm, emite elétrons numa taxa constante de  2 . 10¹⁶ elétrons por segundo e por centímetro de comprimento. Sendo o módulo da carga do elétron igual a 1,6 .10^-19C,  qual intensidade da corrente emitida?

8) (UNITAU) Numa secção reta de um condutor de eletricidade, passam 12C a cada minuto. Nesse condutor, a intensidade da corrente elétrica, em àmperes, é igual a:

a) 0,08
b) 0,20
c) 5,0
d) 7,2
e) 12
9) Pela secção reta de um fio, passam 5,0.10¹⁸ elétrons a cada 2,0s. Sabendo-se que a carga elétrica elementar vale 1,6 .10^-19C, pode-se afirmar que a corrente elétrica que percorre o fio tem intensidade:

a)500 mA
b) 800 mA
c) 160 mA
d) 400 mA
e) 320 mA

10)(UNITAU) Numa secção transversal de um fio condutor passa uma carga de 10C a cada 2,0s. A intensidade da corrente elétrica neste fio será de:

a) 5,0mA
b) 10mA
c) 0,50A
d) 5,0A
e) 10A

11) Uma corrente elétrica de intensidade 16A percorre um condutor metálico. A carga elétrica elementar é  e = 1,6 . 10^-19 C. O número de elétrons que atravessam uma secção transversal desse condutor em 1,0 min é de:

a) 1,0 . 10²⁰
b) 3,0 . 10²¹
c) 6,0 . 10²¹
d) 16
e) 8,0 . 10¹⁹

  12)(AFA) Num fio de cobre passa uma corrente contínua de 20A. Isso quer dizer que, em 5,0s, passa por uma secção reta do fio um número de elétrons igual a: (e = 1,6 . 10^-19 C).

a) 1,25 . 10²⁰
b) 3,25 . 10²⁰
c) 4,25 . 10²⁰
d) 6,25 . 1020

13) (UFMG) Uma lâmpada fluorescente contém em seu interior um gás que se ioniza após a aplicação de alta tensão entre seus terminais. Após a ionização, uma corrente elétrica é estabelecida e os íons negativos deslocam-se com uma taxa de 1,0 x 10¹⁸ íons / segundo para o pólo A. Os íons positivos se deslocam-se, com a mesma taxa, para o pólo B.

Sabendo-se que a carga de cada íon positivo é de 1,6 x 10^-19 C, pode-se dizer que a corrente elétrica na lâmpada será:

a) 0,16A
b) 0,32A
c) 1,0 x 10¹⁸A
d) nula
e) n.d.a.
GABARITO
1-300C
2-8A
3-B
4-B
5-B
6-B
7-3,2.10-3
8-B

CONTEÚDO DE PROVAS P1 – 2º BIMESTRE

QUÍMICA

- Eletrólise
- Eletrólise ígnea
- Eletrólise aquosa
- Estequiometria na eletrólise

FÍSICA

- Campo elétrico uniforme
- Campo elétrico em um condutor esférico
- Energia potencial
- Potencial elétrico
- Trabalho da força elétrica
- Potencial de um condutor esférico

MATEMÁTICA

Geometria Analítica -

Circunferência- Posição Relativa De Ponto E Reta Na Circunferência.

Representação No Plano;

GEOGRAFIA

- Capítulo 4 – O espaço mundial organizado em redes.

Páginas: 45 até 64.

- Capítulo 5 – Desigualdades socioeconômicas.

Páginas: 66 até 79.

HISTÓRIA

- Capítulo 4 – O século XIX na França e na Inglaterra.

Páginas: 47 até 57.

 - Capítulo 5 – Os processos de unificação.

Páginas: 58 até onde parar a explicação e for marcado em aula antes da prova.

FILOSOFIA ( A prova escrita valerá de 0 a 5)

Capitulo 2- ética e moral.

Conceitos sobre moral e ética no tempo e espaço.

Autonomia e as normas institucionalizadas.

Liberdade e poder

O conceito de liberdade e a liberdade em Spinoza.

As determinações da liberdade segundo Kant.

*ANOTAÇÕES DO CADERNO MESMO SENDO O MINIMO POSSIVEL DEVE SER ESTUDADO, POIS PODE CAIR NA PROVA.

*A PROVA CONSISTIRÁ EM 2 ETAPAS, A PRIMEIRA ESCRITA DE 0 A 5 E A SEGUNDA EXPOSIÇÃO ORAL DE 0 A 5. A SOMA DAS DUAS ACARRETARÁ NA POTUAÇÃO TOTAL.

PORTUGUÊS

- Interpretação de texto;

- Orações Coordenadas;

- Análise Sintática (sujeito, Predicado verbal,Nominal e verbo-nominal, transitivo direto e indireto, bi-transitivo).

BIOLOGIA

- Cap. 6 – O Núcleo interfásico e a Biologia Molecular – (Págs. 92 até 109).

- Núcleo;

- Duplicação do DNA;

-Síntese de proteínas;

- Transcrição do DNA em RNA;

- Tradução;

- Cap. 7 – Divisões celulares  – (Págs. 110 até 131).

- Cromossomos;

- Doenças relacionadas ao cromossomos;

- Mitose;

- Meiose;

*Lembrem-se de estudar além do material do livro, o material encaminhado via Facebook da turma.

ATENÇÃO: A Ausência no dia de prova deve ser justificada, na orientação pedagógica, no prazo de até 24h da realização das provas. Após esse prazo, deverá ser efetuado o pagamento para a 2ª chamada na tesouraria ou na coordenação do colégio, não cabendo mais justificativas.

REVISÃO QUÍMICA

A eletrólise ígnea do cloreto de sódio resulta em sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon

 A) cloreto recebe um elétron.

 B) sódio recebe dois elétrons.

 C) sódio recebe um elétron.

 D) sódio perde um elétron.

 E) cloreto perde dois elétrons.

Com relação aos processos eletrolíticos, assinale a alternativa incorreta.

 A) A eletrólise, ao contrário das pilhas, é sempre um processo não espontâneo.

 B) Só se é possível obter gás cloro (Cl2) a partir da eletrólise ígnea do NaCl.

 C) A quantidade dos produtos obtidos pela eletrólise depende do tempo e da corrente elétrica aplicadas no processo.

D) Para se reduzir um mol de prata (Ag+ ) é necessário um mol de elétrons.

E) O pólo positivo é denominado ânodo, e o pólo negativo é o cátodo.

Os principais fenômenos estudados pela eletroquímica são a produção de corrente elétrica, através de uma reação química (pilha), e a ocorrência de uma reação química, pela passagem de corrente elétrica (eletrólise). Com relação a esses fenômenos, analise as proposições abaixo. I. As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a transferência de elétrons em uma reação de oxirredução, produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor. II. Em uma pilha a energia elétrica é convertida em energia química. III. O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha o processo químico é espontâneo ∆E > 0, o da eletrólise é não-espontâneo ∆E < 0. Assinale a alternativa correta.

 (A) Somente a proposição II é verdadeira.

 (B) Somente as proposições I e II são verdadeiras.

 (C) Somente as proposições I e III são verdadeiras.

 (D) Somente a proposição I é verdadeira.

 (E) Todas as proposições são verdadeiras

REVISÃO FÍSICA

1)
Vamos supor que temos uma partícula carregada com carga q = 4 μC e que ela seja colocada em um ponto A de um campo elétrico cujo potencial elétrico seja igual a 60 V. Se essa partícula ir, espontaneamente, para um ponto B, cujo potencial elétrico seja 20 V, qual será o valor da energia potencial dessa carga quando ela estiver no ponto A e posteriormente no ponto B?
a) 2,4 x 10^-4 J e 8 x 10^-5J
b) 2,2 x 10^-5 J e 7 x 10^-4J
c) 4,5 x 10^-6 J e 6 x 10^-1J
d) 4,2x 10^-1 J e 4,5 x 10^-7J
e) 4 x 10^-3 J e 8,3 x 10^-2J
2)Determine a energia potencial elétrica de uma carga elétrica colocada em um ponto P cujo potencial elétrico é 2 x 10⁴ V. Seja a carga igual a -6 μC.
a) -12 J
b) 0,012 J
c) -0,12 J
d) -12 x 10^-6
e) 1,2 x 10^-3 J
3)(UFSM-RS) Uma partícula com carga q = 2 . 10^-7 C se desloca do ponto A ao ponto B, que se localizam numa região em que existe um campo elétrico. Durante esse deslocamento, a força elétrica realiza um trabalho igual a 4 . 10^-3 J sobre a partícula. A diferença de potencial V_A – V_B entre os dois pontos considerados vale, em V:
a) -8 x 10^-10
b) 8 x 10^-10
c) -2 x 10⁴
d) 2 x 10⁴
e) 0,5 x 10<sup>-4
4)FEI - SP) A diferença de potencial elétrico entre dois pontos A e B é Va - Vb = 10 V. O trabalho realizado pela força elétrica no transporte de uma carga q = 2,0 Mc de A para B é, em joule :


a) 5,0.10^-6

b) -5,0 .10^-6

c) 2,0.10^-5

d) -2,0 .10^-5

e) zero 
5)( Unicap - PE ) Uma carga elétrica de valor -2,0.10^-9 C está na origem de um eixo X. A constante eletrostática do meio é k = 9.10^9 N.m²/ C² . A diferença de potencial entre os pontos do eixo X de abscissas x1 = 1,0 m e x2 = 2,0 m (em V) é :
a) 3,0
b) -3,0
c) -18
d) 18
e) -9,0 
6). O potencial elétrico no ponto P médio AB vale :


a) 9.0.10³ V
b) 18.10³ V
c) 36.10³ V
d) zero
e) nenhuma das anteriores

( Dado : k = 9.10^9 N.m² / C² ) 
7)Duas cargas elétricas puntiformes de valores + 3Q e -Q estão separadas por uma distância de 24 cm, conforme a figura. O ponto P e os pontos infinitamente distantes das cargas têm potencial nulo. A distância entre a carga -Q e o ponto P é igual a :


a) 18 cm
b) 12 cm
c) 9 cm
d) 6 cm
e) 4 cm
8)Duas cargas elétricas puntiformes Q estão fixas nos pontos A e B. Uma outra carga elétrica puntiforme q é colocada no ponto P, conforme a figura. Sendo k , a constante eletrostática do meio, pode-se concluir que a intensidade da força elétrica resultante que age em q e a energia potencial elétrica que q adquire valem, respectivamente :


a) k .Qq / d² e k . Qq / d
b) 2k.Qq / d² e 2k . Qq / d
c) zero e zero
d) 2k.Qq / d² e zero
e) zero e 2k .Qq / d 
9)</sup>

Conteúdos para a P1 do 2º Bimestre

Boa Noite 3Rão!
Segue abaixo os conteúdos para a P1 do 2ºBimestre!
*Cap. 6 – O Núcleo interfásico e a Biologia Molecular – (Págs. 92 até 109).

- Núcleo;

- Duplicação do DNA;

-Síntese de proteínas;

- Transcrição do DNA em RNA;

- Tradução;

*Cap. 7 – Divisões celulares  – (Págs. 110 até 131).

- Cromossomos;

- Doenças relacionadas ao cromossomos;

- Mitose;

- Meiose;

*Lembrem-se de estudar além do material do livro, o material encaminhado via Facebook da turma;

**NOSSA AVALIAÇÃO SERÁ NO DIA 22/05 NA 3ª Aula;

Bons estudos!!!

QUÍMICA-EXS ESTEQUIOMETRIA NA ELETRÓLISE

1)Na obtenção industrial do alumínio, ocorre a seguinte reação catódica:

Al³⁺ + 3 e^- → Al

Sabendo que 1 F (faraday) é a carga de 1 mol de elétrons, quantos faradays provocam a deposição de 9 quilogramas de alumínio? (Dado: MA = 27 u)

a) 3.

b) 30.

c) 100.

d) 300.

e) 1000.

2)Na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato cúprico, tem-se a seguinte redução catódica:

Cu+2(aq)  + 2 e- →Cu (s)

Determine a massa, em gramas, de Cu(s) obtido quando uma carga de 5F atravessa por  este sistema?

(Dado: Cu = 63,5)

3)CAIU NO ENEM:

(ENEM – 2010) A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente.

Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente

Dados: Constante de Faraday = 96500 C; Cu = 63,5 g/mol.

a) 0,02 g.

b) 0,04 g.

c) 2,40 g.

d) 35,5 g.

e) 71,0 g.

 GABARITO:  [D]

4)

Atividades interativas de Biologia

Boa Noite 3Rão!!
Não esqueçam das Atividades interativas de Biologia.
Capítulos. 6 e 7;
A data final é até dia 17/05;

Lembrem-se: o Ideal  é fazer as atividades interativas ao término de cada capítulo para não sobrecarregar na data final;

Qualquer dúvida estou a disposição, pois o mais importante é reforçar seus conhecimentos sem que permaneça qualquer dúvida!

Bons estudos!!!

QUÍMICA-EXERCÍCIOS SOBRE ELETROLISE AQUOSA

1)Considere a eletrólise do brometo de cálcio (CaBr_2(aq)), feita com eletrodos inertes, em solução aquosa. Determine os cátions e os ânions, respectivamente, que se descarregam primeiro:

1. Ca²⁺_(aq) e Br^-_(aq)
2. Ca²⁺_(aq) e OH^-_(aq)
3. H₃O⁺_(aq) e Br^-_(aq)

4. H₃O⁺_(aq) e OH^-_(aq)
5. Ca²⁺_(aq) e H₃O⁺_(aq)
5. ₂₎ ilustração a seguir ilustra a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de cobre (II).
   
   Com relação a esse processo, classifique as afirmações dos itens a seguir como verdadeiras ou falsas.
   1. Os íons Cu²⁺ movimentam-se em direção ao ânodo, polo negativo, no qual sofrem redução.
   2. A semirreação que ocorre no cátodo é: Cu²⁺_(aq) + 2 e^- → Cu_(s).
   3. A produção de gás cloro ocorre no cátodo, polo positivo da célula.
   4. A semirreação que ocorre no ânodo é: 2 Cℓ^-_(aq) + 2 e^- → Cℓ_2(g).
   4. 3)(UFRS) Na eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre:
      a) redução no polo negativo com formação de ferro metálico.
      b) oxidação no polo negativo com liberação de gás oxigênio.
      c) redução no polo positivo com liberação de gás oxigênio.
      d) oxidação no polo positivo com formação de gás NO₂.
      e) redução no polo negativo com formação de gás hidrogênio.
   4. 4)(FEI-SP) Dois alunos de Química realizaram eletrólise do BaCl₂; a primeira aquosa e, a segunda, ígnea. Com relação ao resultado, podemos afirmar que ambas obtiveram:
      a) H₂ e O₂ nos ânodos.
      b) H₂ e Ba nos ânodos.
      c) Cl₂ e Ba nos eletrodos.
      d) H₂ nos cátodos.
      e) Cl₂ nos ânodos. 
   4. 5)A eletrólise ígnea do brometo de magnésio é representada pela equação química a seguir:
      MgBr_2(l) → Mg_(s) + Br_2(g)
      Pode-se afirmar que, durante essa eletrólise:
      a) há liberação de energia elétrica.
      b) os íons Mg²⁺ oxidam-se.
      c) os íons Mg²⁺ reduzem-se.
      d) o eletrodo em que é formado magnésio metálico é o cátodo.
   4. 6) (Pucpr) Na eletrólise aquosa do Na2SO4(aq), com eletrodos inertes, obteremos no ânodo e no cátodo, respectivamente?
   4.  a) H2(g) e SO2(g)
   4.  b) Na(s) e SO2(g)
   4.  c) O2(g) e Na(s)
   4.  d) Na(s) e O2(g)
   4. 
      
   4. e) O2(g) e H2(g)

   7) (Uel) Na obtenção de prata por eletrólise de solução aquosa de nitrato de prata o metal se forma no 
5. a) cátodo, por redução de íons Ag+ 
5. b) cátodo, por oxidação de íons Ag+
5.  c) cátodo, por redução de átomos Ag
5.  d) ânodo, por redução de íons Ag+
5.  e) ânodo, por oxidação de átomos Ag