QUÍMICA-Pilhas eletroquímicas

PILHAS

1)As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo.  Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:

A respeito dessa pilha, responda:

a)    Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?
b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?
c) Escreva a semirreação que ocorre nos eletrodos A e B e a reação global da pilha.
d)  concentração dos íons B³⁺ e A²⁺ aumenta ou diminui?
e) Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?

2) (UFU-MG) Quando a pilha mostrada a seguir está em funcionamento, a barra de chumbo vai se desgastando e a prata vai ficando mais espessa.

No início do experimento, as duas barras apresentavam as mesmas dimensões. Para essa pilha determine:

a)            As equações das semirreações de oxidação e redução;

b)      A equação química da reação global;

c)      O sentido de movimento dos elétrons na parte externa do circuito e o sentido dos íons na parede porosa.

3) (Vunesp) A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Zn_(s) + Cu²⁺_(aq) → Zn²⁺_(aq) + Cu_(s)
Podemos afirmar que:
a)      O zinco metálico é o cátodo.
b)      O íon cobre sofre oxidação.
c)      O zinco metálico sofre aumento de massa.
d)     O cobre é o agente redutor.
e)      Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
4) Uma célula voltaíca, simples, é constituída de Ni _(s) e Ni(NO₃)₂ (aq) num dos comparticamento e Cd _(s) e Cd(NO₃)_{2 (aq)} no outro. Os eletrodos são conectados externamente por um fio, e uma ponta salina de KNO_{3 (aq)} conecta as duas soluções. A reação total é:
Ni⁺² _(aq) + Cd _(s)  –> Ni _(s) + Cd⁺² _(aq)
a) qual a semi reação em cada eletrodo?
b) que eletrodo é o anodo?
c) qual a direção do fluxo de elétrons no condutor externo?
d) qual a finalidade da ponte salina?