ATIVIDADES SOBRE NOX

1)O elemento bromo forma compostos iônicos e moleculares.
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente,
um composto iônico e um molecular (covalente)
formado pelo bromo. Calcule o Nox dos elementos nos
compostos da alternativa escolhida.
Dados: H Na K Mg Ca C N Br
a) NaBr e MgBr2
b) CBr4 e KBr
c) CaBr2 e HBr
d) KBr e NaBr
Compostos iônicos são formados entre um metal (menos de 4 elétrons de
valência) e um ametal (mais de 4 elétrons de valência), ou hidrogênio. Os
compostos covalentes são formados por 2 ametais, ou por um ametal e
hidrogênio.
Ca: Nox = 2+ (metal alcalinoterroso)
H: Nox = 1+
Br: Nox = 1 – (halogênio à direita na fórmula)
2 Considere as fórmulas a seguir:
KClO4 Mg(ClO3)2 NaClO AlCl3 Cl2
Assinale a alternativa que contém, respectivamente, os
Nox do cloro:
a) +7, +6, +2, +1, 0
b) +5, +3, +1, –3, 0
c) +7, +5, +1, –1, 0
d) +3, –3, +1, –1, 0
e) +7, +5, –1, –1, –1
KClO4 (K = 1+, O = 2–, como a soma deve ser zero, Cl = 7+)
Mg(ClO3)2 (Mg = 2+, O = 2–, como a soma deve ser zero, Cl = 5+)
NaClO (Na = 1+, O = 2–, Cl = 1+)
AlCl3 (Al = 3+, Cl = 1–)
Cl2 (Cl = zero, pois está formando substância simples)
3 Identifique, entre as opções a seguir, aquela que
apresenta o elemento fósforo com maior valor de Nox:
a) H3PO3
b) H3PO2
c) H2PO3
d) H4P2O5
e) PO4
O oxigênio tem Nox = 2–. O hidrogênio tem Nox = 1+. Como no composto
a soma dos Nox deve ser igual a zero, nas alternativas a, b, c, d, o fósforo
tem Nox igual a 3+, 1+, 4+ e 3+. Como em um íon a soma dos Nox deve
ser igual à carga, o fósforo tem Nox igual a 5+.
4 O zarcão é usado na proteção de superfícies de ferro
e pode ser obtido pela adição de óxido misto de chumbo
(2PbO . PbO2) em óleo.
Os Nox dos átomos de chumbo nesse composto são,
respectivamente, iguais a
a) +4 e +4.
b) +1 e +2.
c) +2 e +4.
d) +2 e +2.
e) +4 e +2.
Podemos calcular o Nox do Pb separadamente:
PbO: oxigênio tem Nox = 2–. Logo, o Pb apresenta Nox = 2+.
PbO2: oxigênio tem Nox = 2–. Como os 2 átomos de oxigênio somam carga
4–, o Pb apresenta Nox = 4+.
Exercícios-Tarefa
1 Determine o Nox de todos os elementos no Al2(SO4)3.
Resolução:
O alumínio nos compostos apresenta Nox = 3+. O oxigênio
apresenta Nox = 2–. Em um composto, a soma dos
Nox deve ser igual a zero. No Al2(SO4)3 existem 2 átomos
de alumínio (carga total = 6+) e 12 átomos de oxigênio
(carga total = 24–). Os 3 átomos de enxofre devem,
portanto, apresentar carga total = 18+. Logo, o Nox do
enxofre é 6+.
2 Determine o Nox do bromo nas espécies abaixo:
a) Br2
Resolução:
Nox do bromo = zero, pois está formando substância simples
(Br2).
b) BrO1-
Resolução:
Nox do bromo = 1+. O oxigênio tem Nox = 2–. Em um íon,
a soma dos Nox deve ser igual à carga (neste caso, 1–).
c) BrO2
Resolução:
Nox do bromo = 3+. O oxigênio tem Nox = 2–, totalizando
carga = 4–. Em um íon, a soma dos Nox deve ser igual à
carga (neste caso, 1–).
d) BrO4
Resolução:
Nox do bromo = 7+. O oxigênio tem Nox = 2–, totalizando
carga = 8–. Em um íon, a soma dos Nox deve ser igual à
carga (neste caso, 1–).
3–
1–
1–
4 –
3 Nas espécies químicas HF, HIO3, HClO, ClO4
e BrO3 ,
os Nox dos halogênios são, respectivamente,
a) +1, +5, +1, +4, +3.
b) +1, +5, +1, –5, –1.
c) –1, +5, +1, +7, +5.
d) –1, –5, +1, –7, –3.
e) 0, +6, –1, +7, –5.
Resolução:
HF (H = 1+ e F = 1–), HIO3 (H = 1+, I = 5+, O = 2–),
HClO(H = 1+, Cl = 1+, O = 2–), ClO4 (O = 2–, Cl = 7+,
pois a soma dos Nox deve ser igual a –1), BrO3 (O = 2– e
Br = 5+, pois a soma dos Nox deve ser igual a –1).
Resposta: C
4 O Nox do carbono no íon carbonato (CO3)2– é
a) 3+.
b) 4+.
c) 6+.
d) 2–.
e) 4–.
Resolução:
O oxigênio tem Nox = 2–. Em um íon, a soma dos Nox
deve ser igual à carga (neste caso, 2–). Logo, como
existem 3 átomos de oxigênio (carga total 6–), o carbono
apresenta Nox = 4+.
Resposta: B
5 No composto Mn2O3, o manganês apresenta Nox
igual ao do fósforo (P) no composto
a) P2O5.
b) H3PO4.
c) H4P2O7.
d) H3PO2.
e) H4P2O5.
Resolução:
Oxigênio apresenta Nox 2– e Mn apresenta Nox
3+. Entre os compostos, o único que apresenta o P
com Nox 3+ é o H4P2O5 (5 átomos de oxigênio com
Nox = 2–, 4 átomos de hidrogênio com Nox 1+).
Resposta: E
AULA 3 – FRENTE 2
Exercícios propostos
1 Abaixo são fornecidas as fórmulas estruturais de três
solventes muito utilizados nos laboratórios de química
orgânica: o diclorometano, o triclorometano (clorofórmio)
e o tetraclorometano (tetracloreto de carbono). Em qual
deles o carbono apresenta maior valor de Nox?
– –
1-
1–
Cl C H H C Cl Cl C Cl
Ordem decrescente de eletronegatividade: Cl > C > H
Dessa maneira, o Nox do C nos compostos é zero, 2+ e 4+. Assim, o carbono
apresenta maior valor de Nox no tetraclorometano.
2 A prata pode ser extraída de seus minérios por um
processo em que se forma um íon complexo, denominado
diaminprata, [Ag(NH3)2]1+. A eletrólise de sua solução
aquosa produzirá o metal.
Determine o Nox de cada átomo no diaminprata.
Em um íon, a soma dos Nox dos elementos deve ser igual à carga (neste
caso, 1+).
Nox: Ag = 1+
N = 3-
H = 1+
3 O dicromato de amônio, (NH4)2Cr2O7, é um composto
alaranjado muito utilizado na curtição de couro e na fabricação
de fogos de artifício. Determine o Nox de cada
átomo nesse composto.
Fazendo a dissociação, temos: (NH4)2Cr2O7 ® 2NH4
+ + Cr2O7
2–.
Resolvendo separadamente: NH4
+, cada átomo de hidrogênio tem
Nox = 1+, totalizando carga 4+. Como em um íon a soma dos Nox deve
ser igual à carga (neste caso, 1+), o nitrogênio apresenta Nox = 3–.
Cr2O7
2– , cada átomo de oxigênio tem Nox = 2–, carga total = 14–. Para
que a soma dê 2–, os dois átomos de cromo devem ter carga 12+. Logo, o
cromo tem Nox = 6+.
4 Mg(s) + 2Ag+(aq) ® Mg2+(aq) + 2Ag(s)
Nessa transformação, o átomo de magnésio funciona
como agente
a) redutor e perde um elétron.
b) oxidante e ganha dois elétrons.
c) redutor e perde dois elétrons.
d) oxidante e ganha quatro elétrons
e) redutor e perde quatro elétrons.
O magnésio varia seu Nox de zero nos reagentes, para 2+ nos produtos.
Logo, sofre oxidação, perdendo dois elétrons. Dessa maneira, atua como
agente redutor.
5 A equação representativa da obtenção de ferro nos
altos fornos siderúrgicos é:
Fe2O3 + 3CO ® 2Fe + 3CO2
Sendo assim, determine:
a) O elemento que sofreu oxidação
b) O elemento que sofreu redução
c) O agente oxidante
d) O agente redutor
H Cl Cl
Cl Cl Cl
– 5
Como os Nox dos elementos variam da seguinte maneira:
Fe: de 3+ nos reagentes, para zero nos produtos
C: de 2+ nos reagentes, para 4+ nos produtos
a) O carbono sofreu oxidação (aumento do Nox).
b) O ferro sofreu redução (redução do Nox).
c) O Fe2O3 é o agente oxidante, pois contém o Fe que sofreu redução.
d) O CO é o agente redutor, pois contém o C que sofreu oxidação.
Exercícios-Tarefa
1 Os Nox do cobalto e do enxofre no Co2(SO4)3 valem,
respectivamente,
a) +3 e +6.
b) +3 e –6.
c) -3 e –6.
d) +2 e +3.
e) +3 e +2.
Resolução:
Dissociação: Co2(SO4)3 ® 2Co3+ + 3SO4
Resolvendo separadamente, o Nox do Co no Co3+ é (3+).
No SO4, como a soma dos Nox em um íon deve ser a própria
carga (neste caso 2–), e o Nox do O é 2–, 4 átomos
de oxigênio somam carga = 8–. Para que a soma total
seja = 2–, o enxofre deve possuir Nox 6+.
Resposta: A
2 Quais das substâncias a seguir possuem, ambas,
átomos de oxigênio com Nox = –1?
a) BaO e H2O2
b) BaO2 e H2O2
c) BaO2 e H3O+
d) BaO2 e H2O
e) Ba(OH)2 e H3O+
Resolução:
O oxigênio aparece com Nox 1– nos compostos conhecidos
como peróxidos. Na alternativa B, ele aparece ligado
ao Ba (metal alcalinoterroso, Nox invariável 2+) e ao H
(que só apresenta Nox diferente de 1+ quando ligado a
metais).
Resposta: B
2-
2-
3 Considere os compostos Na4P2O7 e XPO4. Sabendo
que o fósforo e o oxigênio apresentam os mesmos valores
de Nox em ambos os compostos, o Nox do elemento
X é igual a
a) +1.
b) +2.
c) +3.
d) +4.
e) +7.
Resolução:
Nox do Na = 1+, Nox do O = 2–, Nox do P = 5+. Como o
O e o P apresentam os mesmos valores de Nox nos dois
compostos, o Nox do elemento X só pode ser 3+.
Resposta: C
4 Considere a reação de obtenção do alumínio:
2Al2O3 + 3C ® 4Al + 3CO2
Determine:
a) O elemento que sofreu oxidação
Resolução:
Carbono, pois o Nox variou de zero nos reagentes, para
4+ nos produtos.
b) O elemento que sofreu redução
Resolução:
Alumínio, pois o Nox variou de 3+ nos reagentes, para
zero nos produtos.
c) O agente oxidante
Resolução:
O agente oxidante contém o elemento que sofreu redução.
Logo, Al2O3.
d) O agente redutor
Resolução:
O agente redutor contém o elemento que sofreu oxidação.
Logo, carbono.