ATIVIDADE DE QUÍMICA-NÚMERO DE OXIDAÇÃO-NOX

ATIVIDADE DE QUÍMICA

PROFºREJEANE

NÚMERO DE OXIDAÇÃO-3º ANO-2017

1) Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:
a)      HBr
b)      ClO₄^-
c)      H₂O₂
d)     NaCl
e)      MnBr₂
f)       Na₂S₂O₃
2) O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais como: S₈, H₂S, SO₂, H₂SO₄, H₂SO₃, SO₃, SO₄^2- e Al₂(SO₄)₃.
Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.
3) (Puccamp – SP) Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO₂, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O₂. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO₂ são, respectivamente:
a) + 3 e + 6.
b) + 2 e + 4.
c) + 2 e + 2.
d) zero e + 4.
e) zero e + 2.
4) (FGV – SP) No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi lançado fosgênio, representado na figura a seguir, num trem subterrâneo.

Os elementos químicos que compõem essa substância têm números de oxidação:
I. carbono             II. cloro              III. oxigênio
a) (I) +4, (II) -1, (III) -2
b) (I) -4, (II) +1, (III) -2
c) (I) +3, (II) -1, (III) -2
d) (I) -3, (II) +1, (III) +2
e) (I) 0, (II) -1, (III) +2

5) (UFPB 2009)

As espécies químicas amônia (NH₃), nitrito (NO₂^-) e nitrato (NO₃^-) são parâmetros de qualidade de água. Assim sendo, é correto afirmar que os números de oxidação do nitrogênio, na amônia, no nitrito e no nitrato, são respectivamente:

A)	+3, +4 e +5
B)	–3, +3 e +5
C)	–3, –4 e –5
D)	–3, +4 e +6
E)	+3, +3 e +5

6) (UFPB 2008)

Nos feldspatos alcalinos, os átomos de oxigênio possuem estado de oxidação –2. Assim, é correto afirmar que, no feldspato de fórmula KAlSi₃O₈, os elementos K, Al e Si possuem, respectivamente, os seguintes estados de oxidação:

A)	+1, +3,+4
B)	+2, +3, -3
C)	-2, +2, +3
D)	+1, -3, +4
E)	+1, +3, +2

7) (UFPB 2008)

No Sulfato de cálcio (CaSO₄), os átomos de oxigênio apresentam estado de oxidação –2 e o Ca, estado de oxidação +2. A partir dessas informações, é correto afirmar:

A)	O íon Ca+2 possui configuração eletrônica 1s22s22p63s23p2.
B)	O íon Ca+2 possui 20 prótons e 20 elétrons.
C)	O íon O–2 possui 8 prótons e 6 elétrons.
D)	O íon O–2 possui configuração eletrônica 1s22s22p4.
E)	Os elétrons mais energéticos do O–2 possuem números quânticos, principal e secundário, iguais a 2 e 1, respectivamente.

8) O odor característico da “água sanitária” ou “água de lavadeira” ou “Q-boa” é causado pelo gás cloro (Cℓ₂) misturado a uma solução aquosa de NaOH. O alvejamento provocado por essa solução é explicado pela oxidação de substâncias coloridas, originando produtos incolores. A ação alvejante (e também bactericida) é causada, principalmente, pela presença de íons hipocloritos (CℓO–), formados no seguinte processo:

Cℓ₂ + NaOH → NaCℓ + NaCℓO + H₂O

O número de oxidação dos átomos de cloro nessa reação passa de:

a) +1 para 0 e +1.

b) +1 para –1 e 0.

c) 0 para +1 e +1.

d) 0 para –1 e +1.

e) –1 para 0 e +1.

9) O nitrito (NO₂–) pode ser venenoso, apesar de ser usado, em baixas concentrações, para conservar carnes em alimentos enlatados. Há evidências de que ele reage com proteínas da carne e forma substâncias chamadas de nitrosaminas, que são carcinogênicas (causadoras de câncer). Entretanto, uma transformação inofensiva que o nitrito pode sofrer é a passagem para íon nitrato (NO₃–).

Com relação ao processo descrito anteriormente, assinale a alternativa correta:

a) O NOX do nitrogênio aumenta de +3 para +5.

b) O nitrogênio sofre redução.

c) O íon nitrito é o agente oxidante.

d) Ocorre um ganho de elétrons.

e) O elemento nitrogênio é o receptor de elétrons.

10) Na reação de redox:

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HBr

Quanto ao agente oxidante e ao agente redutor, respectivamente, assinale a alternativa correta:

a) Br‚ (perde elétrons) e H₂S (recebe elétrons)

b) Br‚ (recebe elétrons) e H₂S (perde elétrons)

c) H₂S (perde elétrons) e Br₂ (recebe elétrons)

d) H₂O (recebe elétrons) e H₂S (perde elétrons)

e) H₂S (perde elétrons) e H₂O (recebe elétrons)