ATIVIDADE DE QUÍMICA
PROFºREJEANE
NÚMERO DE OXIDAÇÃO-3º ANO-2017
1) Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas
abaixo:a) HBr
b) ClO4-
c) H2O2
d) NaCl
e) MnBr2
f) Na2S2O3
2) O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais como: S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO42- e Al2(SO4)3.
Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.
3) (Puccamp – SP) Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:
a) + 3 e + 6.
b) + 2 e + 4.
c) + 2 e + 2.
d) zero e + 4.
e) zero e + 2.
4) (FGV – SP) No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi lançado fosgênio, representado na figura a seguir, num trem subterrâneo.
I. carbono II. cloro III. oxigênio
a) (I) +4, (II) -1, (III) -2
b) (I) -4, (II) +1, (III) -2
c) (I) +3, (II) -1, (III) -2
d) (I) -3, (II) +1, (III) +2
e) (I) 0, (II) -1, (III) +2
5) (UFPB 2009)
As
espécies químicas amônia (NH3), nitrito (NO2-)
e nitrato (NO3-) são parâmetros de qualidade de água.
Assim sendo, é correto afirmar que os números de oxidação do nitrogênio,
na amônia, no nitrito e no nitrato, são respectivamente:
A)
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+3, +4
e +5
|
B)
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–3, +3
e +5
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C)
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–3, –4
e –5
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D)
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–3, +4
e +6
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E)
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+3, +3
e +5
|
6) (UFPB 2008)
Nos
feldspatos alcalinos, os átomos de oxigênio possuem estado de oxidação –2.
Assim, é correto afirmar que, no feldspato de fórmula KAlSi3O8,
os elementos K, Al e Si possuem, respectivamente, os
seguintes estados de oxidação:
A)
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+1,
+3,+4
|
B)
|
+2, +3,
-3
|
C)
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-2, +2,
+3
|
D)
|
+1, -3,
+4
|
E)
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+1, +3,
+2
|
7) (UFPB 2008)
No
Sulfato de cálcio (CaSO4), os átomos de oxigênio apresentam
estado de oxidação –2 e o Ca, estado de oxidação +2. A partir dessas
informações, é correto afirmar:
A)
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O íon Ca+2
possui configuração eletrônica 1s22s22p63s23p2.
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B)
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O íon Ca+2
possui 20 prótons e 20 elétrons.
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C)
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O íon O–2
possui 8 prótons e 6 elétrons.
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D)
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O íon O–2
possui configuração eletrônica 1s22s22p4.
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E)
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Os
elétrons mais energéticos do O–2 possuem números quânticos,
principal e secundário, iguais a 2 e 1, respectivamente.
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8) O odor característico da
“água sanitária” ou “água de lavadeira” ou “Q-boa” é causado pelo gás cloro (Cℓ2)
misturado a uma solução aquosa de NaOH. O alvejamento provocado por essa
solução é explicado pela oxidação de substâncias coloridas, originando produtos
incolores. A ação alvejante (e também bactericida) é causada, principalmente,
pela presença de íons hipocloritos (CℓO–), formados no seguinte processo:
Cℓ2 + NaOH → NaCℓ + NaCℓO + H2O
O número de oxidação dos átomos de cloro nessa reação
passa de:
a) +1 para 0 e +1.
b) +1 para –1 e 0.
c) 0 para +1 e +1.
d) 0 para –1 e +1.
e) –1 para 0 e +1.
9) O nitrito (NO2–)
pode ser venenoso, apesar de ser usado, em baixas concentrações, para conservar
carnes em alimentos enlatados. Há evidências de que ele reage com proteínas da
carne e forma substâncias chamadas de nitrosaminas, que são carcinogênicas
(causadoras de câncer). Entretanto, uma transformação inofensiva que o nitrito
pode sofrer é a passagem para íon nitrato (NO3–).
Com relação ao processo descrito anteriormente,
assinale a alternativa correta:
a) O NOX do nitrogênio aumenta de +3 para +5.
b) O nitrogênio sofre redução.
c) O íon nitrito é o agente oxidante.
d) Ocorre um ganho de elétrons.
e) O elemento nitrogênio é o receptor de elétrons.
10) Na reação de redox:
H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4
+ 8HBr
Quanto ao agente oxidante e ao agente redutor,
respectivamente, assinale a alternativa correta:
a) Br‚ (perde elétrons) e H2S (recebe
elétrons)
b) Br‚ (recebe elétrons) e H2S (perde
elétrons)
c) H2S (perde elétrons) e Br2
(recebe elétrons)
d) H2O (recebe elétrons) e H2S
(perde elétrons)
e) H2S (perde elétrons) e H2O
(recebe elétrons)