1) ITA-SP) Em
uma solução aquosa 0,100 mol/L de um ácido monocarboxílico, a 25ºC, o ácido
está 3,7% dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que
contém o valor correto da constante de dissociação desse ácido nessa
temperatura.
a) 1,4
b) 1,4 x 10-3
c) 1,4 x 10-4
d) 3,7 x 10-2
e) 3,7 x 10-4
2) Sabendo que uma solução de certo
monoácido está 15% ionizada e apresenta Ki = 4,5×10-6, qual será o valor da sua concentração em mols/litro?
a)
2,70.10-4
b)
1,70.10-6
c)
1,70.10-4
d)
1,70.10-5
e)
3,40.10-4
3) Calcule o grau de ionização de um
monoácido em uma solução que apresenta uma concentração molar igual a 1,6.10-6 mol/L e constante de ionização igual a 10-9.
a)
0,25%
b)
25%
c)
2,5%
d)
0,025%
e)
0,0025%
4) (OSEC-SP)
Sabendo-se que o grau de ionização (α) de uma solução 0,1 molar de ácido
acético a 25° C é 1,35×10-2, podemos
concluir que a constante de ionização do ácido acético, na mesma temperatura,
é, aproximadamente:
a) 1,84×10-3
b) 1,84×10-6
c) 1,37×10-2
d) 1,82×10-5
e) 1,52×10-4
GABARITO
1-C 2-C 3-A
4-D